Função inorgânica

^{As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais.}

ÁCIDOS

São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H⁺ quando forem diluídas em água (solução aquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula

Exemplo: HCl  + H₂O  →  H⁺  +  Cl^-














Nomenclatura dos Ácidos

Os ácidos se subdividem em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos.
• ácidos com oxigênio: oxiácidos. 

*Hidrácidos, para nomeá-los siga a regra abaixo:
''Ácido+nome do elemento +ídrico''

Veja os exemplos:
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
HCl – ácido clorídrico

*Oxiácidos, para nomeá-los é preciso saber nº de oxidação do elemento central. Veja o esquema abaixo:
Nox +7= Per + (rdical do elemento) + ico
Nox +6 ou +5= (radical do elemento) + ico
Nox +4 ou +3= (radical doo elemento) + oso
Nox +1= hipo + (radical do elemento)+ oso

Veja os exemplos:
H2SO3 – Ácido sulfuroso
Nox S (Enxofre) = +4
H 3PO4 – Ácido fosfórico
Nox P (Fósforo) = + 5
                                                       
Classificação dos ácidos
Os ácidos podem sem classificados quanto:

Alguns exemplos  de ácidos inorgânicos no dia a dia :

Ácido fosfórico  
(H₃PO₄): O ácido fosfórico está presente nos refrigerantes à base de cola, e também  têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.

Ácido Sulfídrico

(H₂S): Quando se apresenta na forma de gás sulfídrico tem cheiro de ovo podre.
















Referências:
Livro: Química Usberco & Salvador (valume único)
http://www.soq.com.br/conteudos/ef/funcaoquimica/
http://www.infoescola.com/quimica/acido/
http://www.brasilescola.com/quimica/nomenclatura-dos-acidos.htm
http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/acidos
http://cursinhomed.com.br/ciencias-natureza/gas-sulfidrico-gas-toxico-e-corrosivo/




BASES
Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido).O sabonete é feito através da base NaOH.











Nomenclatura das Bases

Para nomear as bases, pode-se utiliza a seguinte regra:
''Hidróxido de + nome do cátion''

Veja os exemplos:
NaOH = Hidróxido de sódio (Ânion: OH^- / Cátion: Na)
^Ca(OH)₂  ^{= Hídroxido de cálcio (ânion: OH- / Cátion: Ca²+)
Al(OH)3 = Hídroxido de alumínio (ânion: OH- / Cátion:  Al³+)}

Classificação das bases
As bases podem ser classificadas quanto:

^{Alguns exemplos de bases no dia a dia:}

Hídroxido de sódio (Soda cáustica)

^{(NaOH): Utilizada na fabricação de sabão a partir de óleos ou gorduras.}













Hidroxido de magnésio

Mg(OH)2: Esse tipo de hidóxido está presente no leite de magnésia, um antiácido estomacal.

















Referências:
Livro: Química Usberco & Salvador (valume único)

http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/bases
http://www.brasilescola.com/quimica/nomenclatura-das-bases.htm
http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/bases
http://www.brasilescola.com/quimica/classificacao-das-bases.htm

http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/classificacao-das-bases.htm



SAIS

É considerado um sal toda substância que, em solução auosa, libera pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-

Nomenclatura dos sais


Os sais se subdividem em dois grupos:
• Sais sem oxigênio: halóide
• Sais com oxigênio: Oxissal

*Sais halóides, para nomeá-los siga a regra abaixo:
''Ametal + eto +  de + nome do cátion ''

Exemplos:
NaCl - Cloreto de sódio
Kbr - Brometo de potássio

*Oxissais, para nomeá-los é preciso saber nº de oxidação do elemento central. Veja a Tabela o esquema abaixo:

Nox +1 ou +2 = Hipo + (radical do elemento) + ico + nome do cátion
Nox +3 ou + 4 = (radical do elemento) + ito  + nome do cátion
Nox + 5 ou +6 = (radical do elemento) + ato + nome do cátion
Nox +7 = Per + (radical do elemento) + ato + nome do cátion

Exemplos:
NaClO (nox Cl = +1) = Hipoclorito de sódio
KNO2  (nox N = +3) = Nitrito de potássio
KMnO4 (nox Mn = +7) = Permanganato de potássio
CaSO4 (nox S = +6) = Sulfato de cálcio

Classificação dos Sais


*Pela narureza dos íons

SAL ÁCIDO: conhecido também como hidrogeno-sal, é formado por dois cátions e somente um ânion.
Exemplo: NaHSO4 - mono-hidrogenossulfato de sódio
Dissociação eletrolítica: Na+H+ SO42-

SAL BÁSICO: ou hidróxi-sal, apresenta dois ânions e um cátion. Exemplo:
Al(OH)Cl2 - cloreto monobásico de alumínio
Dissociação eletrolítica: Al2+ (OH-) Cl2-

SAL NEUTRO: são produtos da neutralização total de um ácido ou de uma base. Para identificá-los é só reparar na fórmula, não possuem H+ nem OH-. Exemplos: Sulfato de Bário (BaSO4) e Cloreto de Sódio (NaCl).
Dissociação eletrolítica: Na+Cl-

SAL MISTO: composto por dois cátions diferentes (exceto H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-).
Exemplo: NaKSO4 - sulfato de sódio e potássio
Dissociação eletrolítica: Na+K+ SO42-
Neste caso, o sal misto é formado por dois cátions diferentes.

SAL HIDRATADO: no retículo cristalino desse sal são encontradas moléculas de água, e são elas que definem a nomenclatura do sal. Se o número de moléculas de água for cinco, temos: CuSO4 . 5 H2O – sulfato de cobre II penta-hidratado.

Hidrólise do Sal (quebra do sal usando H20 )

Este exemplo mostra a hidrólise do sal, em que o NaCl (sal) em contato com H2O (água), quebra-se e tranforma-se em moléculas de ácido (HCl) FORTE e base (NaOH) FORTE.

Exemplos de sais no cotidiano:

Fluoreto de sódio

(NaCl): popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha













Fluoreto de sódio
(NaF): serve como fonte de fluoreto para a formação do esmalte dental, que aumenta a resistência à formação de cáries. É usado em algumas pastas de dente e em enxaguatórios bucais.

Referências:

Livro: Química Usberco & Salvador (valume único)
http://www.biomania.com.br/bio/conteudo.asp?cod=2777
http://www.brasilescola.com/quimica/nomenclatura-dos-sais.htm
http://www.desconversa.com.br/quimica/sais-parte-2-nomenclatura-de-sais-haloides-e-oxissais/
http://grupodequmica8b.blogspot.com.br/2010/11/funcoes-quimicas.html
http://www.brasilescola.com/quimica/classificacao-dos-sais.htm



ÓXIDOS


Os óxidos sempre são compostos binários (ou combinações deles, como o FeO + Fe₂O₃ = Fe₃O₄) formados por oxigênio e outro elemento  que seja menos eletronegativo.

Exemplo: CaO (Óxido de Cálcio - Cal)

Nomenclatura dos Óxidos

Os óxidos  se subdividem em dois grupos:
• Formados pela ligação de oxigênio e um não metal: Óxidos moleculares
• Formados por metais geralmente: Óxidos iônicos

*Óxidos moleculares, para nomeá-los siga a regra abaixo:

Exemplos:
Monóxido de carbono = CO
Dióxido de carbono = CO2
Trióxido de enxofre = SO3
Heptóxido de dicloro = Cl2O7

 *Óxidos iônicos, São nomeados da seguinte forma:
''Óxido de nome do elemento''

Exemplos:
Na2O: Óxido de sódio
Fe2O3: Óxido de ferro 3

Classificação dos Óxidos

*Normal (NOX do oxigênio = -2)

ÓXIDO ÁCIDO ou ANIDRIDO = elemento com NOX ≥ 4 [EM MEIO AQUOSO]

ÓXIDO BÁSICO = elemento com NOX = +1 ou +2 (metais) [EM MEIO AQUOSO]

ÓXIDO NEUTRO ou INDIFERENTE = NO, CO e N₂

ÓXIDO ANFÓTERO = NOX = 3, reage com ácidos e bases fortes

ÓXIDO DUPLO ou SALINO = combinação de dois óxidos de um mesmo elemento

*Anormal (NOX do oxigênio ≠ -2)
PERÓXIDO = NOX = -1 (H₂O₂ -> água oxigenada)
SUPERÓXIDO = NOX = -1/2 (H₂O₄)
LIGAÇÃO COM O FLÚOR (o Flúor é o mais eletronegativo) = NOX = +2
Exemplos de óxidos no cotidiano:

Óxido de zinco

(ZnO): Quando utilizado como ingrediente de protetor solar, o óxido de zinco, assenta-se na superfície da pele e não é absorvido, bloqueando os raios UVA.

Dióxido de carbono

(CO2) : Liberado por carros ou indústrias que usam carvão ou petróleo como combustível, o CO2 é o principal causador do efeito estufa

Referências:
Livro: Química Usberco & Salvador (valume único)
http://www.infoescola.com/quimica/oxidos/
http://www.brasilescola.com/quimica/oxidos.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm
http://www.grupoescolar.com/pesquisa/oxidos.html